HIDRURO NO METALICOel hidruro no metalico se forma mezclando  Un No Metal " cloro" con dos de hidrogeno "H2" "cloruro de hídrogeno "HCl" que con una solucion acuosa se forma un hidracido " acido  loridico" "H+Cl"
HIDRÁCIDOS.
Son combinaciones de átomos H con átomos de Halógenos (F, Cl, Br, I) o Calcógenos (S, Se, Te), los que actúan con valencia 1 y 2 respectivamente. Son compuestos moleculares gaseosos y su carácter ácido lo manifiestan cuando se disuelven en agua, dando soluciones ácidas.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Nombre genérico: Acido
Nombre específico: sufijo -hídrico a la raíz del nombre del elemento no metálico.
Ejemplos :
--HF ácido fluorhídrico
--HCl ácido clorhídrico

OXIDO ACIDOCuando Un NO METAL " Cloro" se une con dos de oxigeno "O2" se forma un Oxido Acido " Monoxido de Dicloro" "Cl2O" y si se fuciona con agua"H2O" se forma un Oxacido " ócido hipocloroso" " h+ ClO"  


Oxido Acido:
Un óxido ácido es un compuesto químico binario que resulta de la combinación de un elemento no metal con el oxígeno.

no metal + oxígeno = óxido ácido


Oxácido

Los ácidos oxácidos son compuestos ternarios formados por un óxido no metálico y una molécula de agua (H2O).
Su fórmula responde al patrón HaAbOc, donde A es un no metal o metal de transición.
Ejemplo:
-Ácido hidraxido (H2SO4). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido sulfúrico SO3:
SO3 + H2O → H2SO4

OXISAL Y HIDRACIDO
Las Oxisales son el resultado de la sustitución de los hidrógenos de un oxácido por un metal.
Son compuestos ternarios constituidos por un no metal, oxígeno y metal. Se obtienen por neutralización total de un hidróxido sobre un ácido oxoácido. La reacción que tiene lugar es:
ÁCIDO OXOÁCIDO + HIDRÓXIDO --> SAL NEUTRA + AGUA


SALES DE HIDRÁCIDOS:
Son combinaciones que resultan de reemplazar el o los átomos H de los hidrácidos por átomos metálicos. Son compuestos iónicos; por lo tanto, la fórmula química contiene las cantidades mínimas de iones necesarias para el equilibrio eléctrico.

Se nombran con el nombre del anión seguido del nombre del metal de acuerdo con la nomenclatura de Stock. El nombre del anión se obtiene del nombre específico del hidrácido cambiando el sufijo -hídrico por el sufijo -uro, como se muestra a continuación:

----HF Acido fluorhídrico F- ion fluoruro
----HCl Acido clorhídrico Cl- ion cloruro

HISTORIA DE LA NOMENCLATURA

La moderna nomenclatura química tiene su origen en el Méthode de nomenclature chimique publicado en 1787 por Louis-Bernard Guyton de Morveau (1737-1816), Antoine Lavoisier (1743-1794), Claude Louis Berthollet (1748-1822) y Antoine-François de Fourcroy (1755-1809).

 Siguiendo propuestas anteriores formuladas por químicos como Bergmann y Macquer, los autores franceses adoptaron como criterio terminológico fundamental la composición química. Los elementos fueron designados con nombres simples (aunque sin ningún criterio común) y únicos, mientras que los nombres de los compuestos químicos fueron establecidos a partir de los nombres de sus elementos constituyentes más una serie de sufijos. Esta terminología se aplicó inicialmente tanto a sustancias del reino mineral como del vegetal y animal, aunque en estos últimos casos planteaba muchos problemas.

El desarrollo de la química orgánica a partir de los años treinta del siglo XIX propició la creación de nuevos términos y formas de nombrar compuestos que fueron discutidos y organizados en el congreso de Ginebra de 1892, del que surgieron muchas de las características de la terminología de la química orgánica. El otro momento decisivo en el desarrollo de la terminología química fue la creación de la IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry). La sociedad surgió a partir de la Asociación Internacional de Sociedades de Química que se fundó en París en 1911 con representantes de sociedades nacionales de catorce países. De esta asociación surgieron varios grupos de trabajo encargados de estudiar nuevas propuestas de reforma de la nomenclatura química.

Tras la interrupción producida por la Primera Guerra Mundial, una nueva asociación volvió a crearse en 1919, cambiando su nombre por el de Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC). La guerra no sólo supuso la aparición de una nueva organización sino también la salida de las sociedades alemanas, que habían sido uno de los primeros impulsores de estas organizaciones internacionales de química. A pesar de ello, la nueva institución creció rápidamente hasta reunir en 1925 veintiocho organizaciones nacionales de química, entre las que se encontraba la española. Además, figuraban químicos representantes de diversas revistas como Chemical Abstracts estadounidense, el Journal of the Chemical Society, de Gran Bretaña, y el Bulletin Signaletique de la Société Chimique de France. Posteriormente se sumaron los editores de la Gazzeta Chimica italiana, los de la suiza Helvetica Chimica Acta y los del Recueil des Travaux Chimiques de Holanda. Finalmente, en 1930, se produjo la entrada de los representantes de las sociedades alemanas, lo que permitió que se integraran los representantes del Beilstein Handbuch de Alemania, con lo que se completó la representación de las principales revistas y de los dos repertorios de química más importantes del momento. Todos ellos, junto con los representantes de las sociedades químicas, jugarían un papel decisivo en el desarrollo de la terminología química en los años siguientes.

función de la I.U.P.A.C.

La función de la IUPAC es la de crear y mantener las comunicaciones o vinculos mundiales en las ciencias químicas, uniendo a académicos, tanto a los químicos de la industria como del sector público, en un idioma común. La IUPAC se ha reconocido, durante mucho tiempo, como la máxima autoridad mundial en las decisiones sobre nomenclatura química, terminología, métodos estandarizados para la medida, masas atómicas y muchos otros datos evaluados de fundamental importancia. La IUPAC continúa patrocinando reuniones internacionales al máximo nivel que van desde los simposios científicos especializados a las reuniones con impacto social de la CHEMRAWN. Durante la Guerra Fría, la IUPAC llegó a ser un importante instrumento para mantener el diálogo técnico entre científicos de distintas nacionalidades a lo largo del mundo.

¿QUE ES LA I.U.P.A.C ?

La Nomenclatura IUPAC es un sistema de nomenclatura de compuestos químicos y de descripción de la ciencia y de la química en general.

Está desarrollado y actualizado bajo el patrocinio de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada.

Las reglas para nombrar compuestos orgánicos e inorgánicos están contenidas en dos publicaciones, conocidas como el Libro Azul y el Libro Rojo, respectivamente. Una tercera publicación, conocida como el Libro Verde, describe las recomendaciones para el uso de símbolos para cantidades físicas (en asociación con la IUPAP), mientras que el cuarto, el Libro Dorado, contiene las definiciones de un gran número de términos técnicos usados en química. Una compilación similar existe para la bioquímica (en asociación con el IUBMB), el análisis químico y la química macromolecular. Estos libros están complementados por unas cortas recomendaciones para circunstancias específicas las cuales son publicadas de vez en cuando en la Revista de Química Pura y Aplicada.

sistema estequiometrico

que es la estequiometria:

es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.

El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometría de la siguiente manera:

«La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una reacción química)».

principal funcion : 

Una reacción química se produce cuando hay una modificación en la identidad química de las sustancias intervinientes; esto significa que no es posible identificar a las mismas sustancias antes y después de producirse la reacción química, losreactivos se consumen para dar lugar a los productos.

A escala microscópica una reacción química se produce por la colisión de las partículas que intervienen ya sean moléculas,átomos o iones, aunque puede producirse también por el choque de algunos átomos o moléculas con otros tipos de partículas, tales como electrones o fotones. Este choque provoca que las uniones que existían previamente entre los átomos se rompan y se facilite que se formen nuevas uniones. Es decir que, a escala atómica, es un reordenamiento de losenlaces entre los átomos que intervienen. Este reordenamiento se produce por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y otros se forman, sin embargo los átomos implicados no desaparecen, ni se crean nuevos átomos. Esto es lo que se conoce como ley de conservación de la masa, e implica los dos principios siguientes:

• El número total de átomos antes y después de la reacción química no cambia.
• El número de átomos de cada tipo es igual antes y después de la reacción.
  1 = mono 
  2= di
  3=tri
  4 =tetra
  5=penta
  6= hexa
  7=hepta
  8=octa
  9=nona
  elementos no metalicos :
  Cl2O7 
  Heptoxido de dicloro 
  CO 
  Monoxido de carbono 
  B2O3 
  Trioxido de diboro 

sistema de stock:
Nomenclatura de Stock Es por excelencia la más objetiva, lee el compuesto indicando sus datos. Es diría yo la de dificultad intermedia. Consiste en leer el compuesto con sus componentes y sus valencias. Primero se indica el elemento del que hablamos, después, el elemento con el que se ha juntado. Como ya conocemos la valencia del elemento importante, solo necesitamos indicar la del elemento con el que se ha juntado. 

Fe2O3 Se indica como "Óxido de Hierro (III)" La valencia del elemento con el que se junta, se indica entre paréntesis y números romanos, en el caso que tenga varias valencias; si solo tiene una, aunque tenga el valor +2, mientras sólo tenga una, no se indica. Como sería el caso del óxido lítico, pues el litio, solo tiene una. 
Recuerda que las formulas de leen de Izquienda a derecha 
su nomenclatura es oxido + nombre de metal + numero romano de su valencia 

aqui te dejo los problemas 
formado por Metal + oxigeno 
oxido de cromo (III) CR2O3 
oxido de hiero (II) FEO 
oxido de calcio CaO 

formada por Metal + un Hidroxilo (OH) 
su nomenclatura es Hidruro + nombre de metal + numero romano de su valencia 

hidroxido de de potasio KOH 
hidroxido de bismuto (v) BI(oh)2 
hidroxido de calcio Ca (OH)2)

sistema tradicional o antiguo
Para los Óxidos, Hidróxidos y Ácidos Oxácidos tiene en cuenta el número de estados de oxidación de los elementos de tal forma:

Nº de estados de oxidación	Prefijos y Sufijos	Ejemplos
Grupos I, II y IIIA 1 estado	ico	Na+1 Sódico	Al+3 Alumínico
Grupos IVA y VA 2 estados	Al mayor ico	C+4 Carbonico	C+2 Carbonoso
	Al menor oso	P+5 Fosfórico	P+3 Fosforoso
Grupo VIA 3 estados	Al mayor ico	S+6 Sulfúrico	Se+6 Selenico
	Al intermediooso	S+4 Sulfuroso	Se+4 Selenioso
	Al menorHipo__oso	S+2Hiposulfuroso	Se+2Hiposelenioso
Grupo VIIA 4 estados	Al mayorPer__ico	Cl+7 Perclórico	I+7 Periódico
	Al siguiente ico	Cl+5 Clorito	I+5 Iodico
	Al siguienteoso	Cl+3 Cloroso	I+3 Iodoso
	Al menorHipo__oso	Cl+1 Hipocloroso	I+1 Hipoiodoso

Esta nomenclatura la trabajaremos bajo la siguiente premisa nemotécnica:

"El mico baila con el gato mientras el oso toca el pito y en el sistemahídricose baña un canguro".

Lo anterior quiere decir que:

1. Las Sales Oxisales derivadas de Oxácidos con terminación ico pasarán a tener terminación ato.

Ejemplo: H₂SO₄ = Acido Sulfúrico Na₂SO₄ = Sulfato Sódico

2. Las Sales Oxisales derivadas de Oxácidos con terminación oso pasarán a tener terminación ito.

Ejemplo: H₂SO₃ = Acido Sulfúroso Na₂SO₃ = Sulfito Sódico

3. Las Sales Haloideas derivadas de Hidracidos con terminación hídricopasarán a tener terminación uro.

Ejemplo: H₂S = Acido Sulfhídrico Na₂S = Sulfuro Sódico

oxido maxico
metal
un METAL "sodio" con dos de oxigeno "02" forma un OXIDO BÁSICO "oxido de sodio" "Na2O"  y que si se suma con agua " H2O" forma un hidroxido " hidroxido de sodio" "Na1+OH" 

Oxido Básico: 
Un óxido básico es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metálico con el oxígeno.
metal + oxígeno = óxido básico

Cuando reaccionan con agua forman hidróxidos, que son bases, y por eso su denominación. Los óxidos de los no metales se denominan óxidos ácidos.
Primero se escribe el nombre genérico del compuesto, que es óxido y al final el nombre del metal, esto es para metales con una valencia fija o única.
Ejemplo: óxido de sodio.
Fórmula: Siempre se escribe primero el símbolo del metal y después la del oxígeno Na2O el oxígeno siempre va a actuar con valencia -2.
Para nombrar a los óxidos básicos, se debe observar los números de oxidación, o valencias, de cada elemento. Hay tres tipos de nomenclatura: tradicional, por atomicidad y por numeral de Stock

funciones de la nomenclatura

Sales y ésteres

A las sales monobásicas y los monoésteres del ácido carbónico se les denominan carbonatos ácidos o bicarbonatos(base conjugada del ácido carbónico). A las sales dibásicas y los diésteres del ácido carbónico se les denominacarbonatos. El ácido pirocarbónico presenta las mismas reglas. Los carbonatos se pueden nombrar de acuerdo a las siguientes reglas:

• Carbonatos de alquilo: Se nombran por nomenclatura radicofuncional. Dado que el ácido carbónico es un diácido, puede haber derivados de mono o di disustitución simétricos o asimétricos.

• Si el carbonato no tiene prioridad de citación, se puede nombrar como el sustituyente "carboxioxi-" (para el caso del bicarbonato) o "(alcoxicarbonil)oxi-".

• Si dos unidades moleculares idénticas independientes se enlazan por una unidad de carbonato, ésta puede ser indicada como "carbonildioxi-"

•  nomenclatura en oxidos
  
  
  
  Para nombrar a los Óxidos Básicos solo se utiliza el Sistema Stock; para los Óxidos Ácidos se utiliza el Sistema de Proporciones, pues la IUPAC ya no reco- mienda utilizar el Sistema Tradicional.
  Óxidos básicos. Recuérdese que estas sustancias están formadas por oxígeno y un elemento metal. Al momento de nombrarlos se presentan dos situaciones:
  - El metal posee una sola valencia (grupos IA, IIA y IIIA de la tabla periódica); entonces, al pronunciar el nombre del Óxido van de primero las palabras Óxido de ...seguidas del nombre del metal. Solo en este caso se emplea el Sistema Tradicional de nomenclatura.
  Ejemplos:
  
  
  
  Leer más: http://www.monografias.com/trabajos96/nomenclatura-compuestos-quimicos-inorganicos/nomenclatura-compuestos-quimicos-inorganicos.shtml#ixzz3AWBAhQ9m